Problem: Consider the freezing of liquid water at -10°C. For this process what are the signs for delta h, delta S and delta G?                         delta H                 delta S              delta Ga.                           +                         -                         0b.                            -                         +                         0c.                            -                          +                        -d.                            +                         -                         -e.                            -                          -                         -

FREE Expert Solution

Freezing → liquid to solid

ΔH → loses heat → negative ΔH

ΔS → atoms are less disordered in solid → positive ΔS

88% (406 ratings)
View Complete Written Solution
Problem Details

Consider the freezing of liquid water at -10°C. For this process what are the signs for delta h, delta S and delta G?

                         delta H                 delta S              delta G

a.                           +                         -                         0

b.                            -                         +                         0

c.                            -                          +                        -

d.                            +                         -                         -

e.                            -                          -                         -

Frequently Asked Questions

What scientific concept do you need to know in order to solve this problem?

Our tutors have indicated that to solve this problem you will need to apply the Gibbs Free Energy concept. You can view video lessons to learn Gibbs Free Energy. Or if you need more Gibbs Free Energy practice, you can also practice Gibbs Free Energy practice problems.