Problem: The following set of data was obtained by the method of initial rates for the reaction:BrO3-(aq) + 5 Br-(aq) + 6 H+(aq) → 3 Br2(aq) + 3 H2O(l).What is the rate law for the reaction?Expt               [BrO3-] (M)                 [Br-] (M)                     [H+] (M)                   Rate (M/s)1                      0.10                            0.10                            0.10                            8.0x10-42                     0.20                           0.10                           0.10                            1.6x10-33                     0.20                           0.15                           0.10                            2.4x10-34                     0.10                             0.10                           0.25                            5.0x10-3a.  rate = k[BrO3-][Br-][H+]b.  rate = k[H+]2c. rate = k[BrO3-][Br-][H+]2d.  rate = k[BrO3-][Br-]e.  rate = k[BrO3-]2[Br-]2[H+]2

We're being asked to determine the rate law for the reaction given the following initial rate data:

BrO₃^-(aq) + 5 Br^-(aq) + 6 H⁺(aq) → 3 Br₂(aq) + 3 H₂O(l).

Expt               [BrO₃^-] (M)                 [Br^-] (M)                     [H⁺] (M)                      Rate (M/s)
1                      0.10                            0.10                            0.10                            8.0x10^-4
2                      0.20                            0.10                            0.10                            1.6x10^-3
3                      0.20                            0.15                            0.10                            2.4x10^-3
4                      0.10                            0.10                            0.25                            5.0x10^-3

Recall that the rate law only focuses on the reactant concentrations and has a general form of:

$\boxed{\mathbf{rate}\mathbf{ }\mathbf{law}\mathbf{=}\mathbf{k}{\mathbf{\left[}\mathbf{A}\mathbf{\right]}}^{\mathbf{x}}{\mathbf{\left[}\mathbf{B}\mathbf{\right]}}^{\mathbf{y}}{\mathbf{\left[}\mathbf{C}\mathbf{\right]}}^{\mathbf{z}}}$

k = rate constant
A, B, and C = reactants
x, y, & z = reactant orders

To calculate the order of the reaction with respect to each reactant, we will use the experimental data given. 

• BrO₃^-

Look for the experimental data where the concentration of BrO₃^- changes while the concentration of the other reactants remains the same.