# Problem: For the reaction, 4 A(g) + 3 B(g) → 4 C(g), the following data were obtained at constant temperature.Experiment          Initial [A], mol/L          Initial [B], mol/L          Initial Rate, M/min1                            0.15                             0.22                            2.7 x 10-22                           0.30                            0.22                            5.4 x 10-23                           0.30                            0.44                            5.4 x 10-24                           0.45                            0.66                            8.1 x 10-2Which of the following is the correct rate law for the reaction?

###### FREE Expert Solution

We're being asked to determine the rate law of the for the reaction using the data:

4 A(g) + 3 B(g) → 4 C(g)

Experiment          Initial [A], mol/L          Initial [B], mol/L          Initial Rate, M/min
1                            0.15                             0.22                            2.7 x 10-2
2                            0.30                            0.22                            5.4 x 10-2
3                            0.30                            0.44                            5.4 x 10-2
4                            0.45                            0.66                            8.1 x 10-2

For this problem, follow the steps:

Step 1. Determine the order of A

Step 2. Determine the order of B

Step 3. Setup the rate law equation

91% (481 ratings) ###### Problem Details

For the reaction, 4 A(g) + 3 B(g) → 4 C(g), the following data were obtained at constant temperature.

Experiment          Initial [A], mol/L          Initial [B], mol/L          Initial Rate, M/min
1                            0.15                             0.22                            2.7 x 10-2
2                           0.30                            0.22                            5.4 x 10-2
3                           0.30                            0.44                            5.4 x 10-2
4                           0.45                            0.66                            8.1 x 10-2

Which of the following is the correct rate law for the reaction?