Solution: Given the following thermochemical data:                                                                                ∆H°f (kJ)I. P4(s) + 6 Cl2(g) ⟶ 4 PCl3(g)                        –1225.6II. P4(s)

Given the following thermochemical data:

                                                                                ∆H°f (kJ)

I. P₄(s) + 6 Cl₂(g) ⟶ 4 PCl₃(g)                        –1225.6

II. P₄(s) + 5 O₂(g) ⟶ P₄O₁₀(s)                         –2967.3

III. PCl₃(g) + Cl₂(g) ⟶ PCl₅(g)                         –84.2

IV. PCl₃(g) + 1/2 O₂(g) ⟶ POCl₃(g)                –285.7

Calculate the value of ∆H° for the following reaction:

P₄O₁₀(s) + 6 PCl₅(g) ⟶ 10 POCl₃(g)

A. –110.5 kJ 

B. –610.1 kJ 

C. –2682.2 kJ 

D. –4562.8 kJ

E. –7555.0 kJ